[回答] c
[分析]
解决方案：A.PH=2的H2SO4溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，IL pH=2的H2SO4溶液中的H数为0.01NA，因此是A错误。
B.足够的碳和0.2mol浓硫酸反应随着反应的进行，硫酸浓度降低，变成稀硫酸，稀硫酸不再与碳反应，所以生成气体分子的总数小于0.3NA，所以B错了。
C.根据公式，C 2H2SO4(浓缩)CO22SO 22O、1mol二氧化硫转移2mol电子生成，SO24.48L(条件)物质生成量=0.4NAmol，因此D.8.8gCO2的共享电子数为22所以选择：c。
A．pH=2的H2SO4溶液，氢离子浓度为：0.01mol/L；B．碳与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；C．依据硫元素化合价变化计算电子转移数；D.1个二氧化碳含有22个电子。本题考查阿伏加德罗常数的由于，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
