要点一、原子核的组成
1．天然放射现象——贝克勒尔的发现
1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能发出一种看不见的射线，这种射线能穿透黑纸而使照相底片感光．这种元素白发地放出射线的现象叫天然放射现象。
物质发射看不见的射线的性质称为放射性，具有放射性的元素称为放射性元素．研究发现，自然界中原子序数大于或等于
的所有元素，都能、自发地放出射线；原子序数小于
的元素，有的也具有放射性．后来居里夫人发现了两种放射性很强的元素——钋和镭．虽然具有天然放射性的元素的种类很多。但它们在地球上的含量很少．
2．对放射线的研究
（1）研究方法：让放射线通过电场或磁场来研究其性质．
把样品放在铅块的窄孔中，在孔的对面放着照相底片，在没有电场和磁场时，发现在底片上正对孔的位置感光了．若在铅块和底片之间放一对电极或加上磁场，使电场方向或磁场方向跟射线方向垂直，结果在底片上有三个地方感光了，说明在电场或磁场作用下，射线分为三束，表明这些射线中有的带电，有的不带电，如图甲和乙所示
从感光位置知道，带正电的射线偏转较小，这种射线叫
射线；带负电的射线偏转较大，这种射线叫射线；不偏转的射线叫射线．
（2）各种射线的性质、特征
①射线：卢瑟福经研究发现，
射线粒子带有两个单位正电荷，质量数为4，即粒子是氦核，速度约是光速的，有较大的动能．
特征：贯穿本领小，电离作用强，能使沿途中的空气电离．
②射线：贝克勒尔证实，射线是电子流，其速度可达光速的
特征：贯穿本领大，能穿透黑纸，甚至穿透几毫米厚的铝板，但电离作用较弱．
③射线是一种波长很短的电磁波——光子流，是能量很高的电磁波，波长
特征：贯穿本领最强，能穿透几厘米厚的铅板．电离作用最弱．
3．天然放射现象的意义
天然放射现象说明原子核是有内部结构的．元素的放射性不受单质和化合物存在形式的影响．化学反应决定于核外的电子，能量有限，不可能放出
粒子，也不可能放出高速的电子和
光子来，因此三种射线只能是从原子核内放出的．说明原子核是有复杂结构的．
4．原子核的组成
卢瑟福建立了原子的核式结构模型，知道核外有带负电的电子，原子核内有带正电的物质，那么，原子核内的构成又是怎样的呢？
（1）质子的发现．
1919年，卢瑟福又用粒子轰击氮核，结果从氮核中打出了一种粒子，并测定了它的电荷与质量，知道它是氢原子核，把它叫做质子．符号或．以后又从氟、钠、铝等原子核中打出了质子，所以断定质子是原子核的组成部分．
一开始，人们以为原子核只是由质子组成的．但是，这不能正确地解释原子核的质量和原子核所带的电荷量．如果原子核只是由质子组成的，那么，某种原子核的质量跟质子质量之比，应该等于这种原子核的电荷跟质子电荷之比．实际上，绝大多数原子核的质量跟质子质量之比都大于原子核的电荷跟质子电荷之比
（2）中子的发现．
卢瑟福发现质子后，预言核内还有一种不带电的粒子，并给这种还未“出生”的粒子起了一个名字叫“中子”．卢瑟福的预言十年后就变成了现实，他的学生查德威克用实验证明了原子核内含有中子，中子的质量非常接近于质子的质量（用粒子轰击铍原子核实验）．
（3）原子核的组成．
原子核是由质子和中子组成的，质子和中子统称核子．原子核所带电荷都是质子电荷的整数倍，用Z表示，叫做原子核的质子数，或叫核电荷数．原子核的质量是核内质子和中子质量的总和．由于质子和中子质量几乎相等，所以原子核的质量近似等于核子质量的整数倍，用这个整数代表原子核的质量，叫做原子核的质量数
5．同位素
原子核内的质子数决定了元素的化学性质，同种元素的原子质子数相同，核外电子数也相同，所以有相同的化学性质，但它们的中子数可以不同．
定义：具有相同质子数、不同中子数的原子互称同位素．
例如氢的三种同位素：氕（）、氘（）、氚（）．
要点二、放射性元素的衰变
1．原子核的衰变
天然放射现象说明原子核具有复杂的结构．原子核放出粒子或粒子，并不表明原子核内有
粒子或粒子（粒子是电子流，而原子核内不可能有电子存在），放出后“就变成新的原子核”，这种变化称为原子核的衰变．
（1）衰变规律：原子核衰变时，前后的电荷数和质量数都守恒．
（2）衰变方程：
（3）两个重要的衰变：
①核反应中遵循质量数守恒而不是质量守恒，核反应过程中反应前后的总质量一般会发生变化（质量亏损）而释放出核能．
②当放射性物质发生连续衰变时，原子核中有的发生衰变，有的发生衰变．同时伴随着辐射．
（4）粒子和粒子衰变的实质
要点诠释：在放射性元素的原子核中，
个中子和
个质子结合得比较紧密，有时会作为一个整体从较大的原子核中抛射出来，这就是放射性元素发生的仪衰变现象．原子核里虽然没有电子，但是核内的中子可以转化成质子和电子，产生的电子从核内发射出来，这就是
衰变．
粒子实质就是氦核，它是由两个质子和两个中子组成的．当发生
衰变时，原子核中的质子数减，中子数也减，因此新原子核的核电荷数比未发生衰变时的原子核的核电荷数少，为此在元素周期表中的位置向前移动两位．
衰变是原子核中的一个中子转化成一个电子，即粒子放射出去，同时还生成一个质子留在核内，使核电荷数增加．但衰变不改变原子核的质量数，所以发生衰变后，新原子核比原来的原子核在周期表中的位置向后移动一位．
射线是在发生或衰变过程中伴随而生，且粒子是不带电的粒子，因此射线并不影响原子核的核电荷数，故射线不会改变元素在周期表中的位置．但射线是伴随或衰变而生，它并不能独立发生，所以，只要有射线必有衰变或衰变发生．因此从整个衰变过程来看，元素在周期表中的位置可能要发生改变．
2．半衰期
放射性元素具有一定的衰变速率，例如氡经衰变后变成钋，发现经过天后，有一半氡发生了衰变，再经过天后，只剩下四分之一的氡，再经天后，剩下的氡为原来的八分之一；镭
变为氡的半衰期是年．不同元素的半衰期是不一样的．
要点诠释：（1）定义：放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间叫这种元素的半衰期．半衰期是表示放射性元素衰变快慢的物理量；不同的放射性元素，其半衰期不同，有的差别很大．
（2）公式：用表示半衰期，与表示衰变前的质量和原子核数，
（3）影响因素：放射性元素衰变的快慢是由核内部的因素决定的，跟原子所处的物理状态（如温度、压强）或化学状态（如单质、化合物）无关．
（4）规律理解：半衰期是个统计概念，只对大量原子核有意义，对少数原子核是没有意义的．某一个原子核何时发生衰变，是不可知的．若样品中有四个原子核，它们的半衰期为
天，
天后是否有两个原子核发生了衰变是无法确定的．
3．核反应方程的配平及
衰变次数的确定方法
（1）核反应方程中有两个守恒规律：质量数守恒，电荷数守恒．
（2）确定衰变次数的原理是两个守恒规律．
由此可见确定衰变次数可归结为解一个二元一次方程组．
（3）技巧上，为了确定衰变次数，一般是由质量数的改变先确定仪衰变的次数，这是因为
衰变的次数的多少对质量数没有影响，然后再根据衰变规律确定
衰变的次数．
（4）几点说明：①核反应过程一般都不是可逆的，所以核反应方程式只能用单向箭头表示反应方向，不能用等号连接．
②核反应的生成物一定要以实验为基础，不能凭空只依据两个守恒杜撰出生成物来写核反应方程．
③核反应中遵循质量数守恒而不是质量守恒，核反应过程中反应前后的总质量一般会发生变化（质量亏损）而释放出核能．
④当放射性物质发生连续衰变时，原子核中有的发生衰变，有的发生衰变，同时伴随着辐射．
要点三、探测射线的方法
1．威耳逊云室
（1）构造：主要部分是一个塑料或玻璃制成的容器，它的下部是一个可以上下移动的活塞，上盖是透明的，可以通过它来观察和拍摄粒子运动的径迹，云室里面有干净的空气．如图所示
（2）原理：把一小块放射性物质（放射源）放在室内侧壁附近（或放在室外，让放射线从窗口射入），先往云室里加少量的酒精，使室内充满酒精的饱和蒸气，然后使活塞迅速向下运动，室内气体由于迅速膨胀，温度降低，酒精蒸气达到过饱和状态．这时如果有射线粒子从室内气体中飞过，使沿途的气体分子电离，过饱和酒精蒸气就会以这些离子为核心，凝结成雾滴，这些雾滴沿射线经过的路线排列，于是就显示出了射线的径迹．这种云室是英国物理学家威耳逊于1912年发明的，故叫威耳逊云室．
（3）放射线在云室中的径迹．
①粒子的质量比较大，在气体中飞行时不易改变方向．由于它的电离本领大，沿途产生的离子多，所以它在云室中的径迹直而粗．
②β粒子的质量小，跟气体分子碰撞时容易改变方向，并且电离本领小，沿途产生的离子少，所以它在云室中的径迹比较细，而且常常弯曲．
③γ粒子的电离本领很小，在云室中一般看不到它的径迹．
④根据径迹的长短和粗细，可以知道粒子的性质；把云室放在磁场中，从带电粒子运动轨迹的弯曲方向，还可以知道粒子所带电荷的正负．
2．气泡室
气泡室的原理同云室的原理类似，所不同的是气泡室里装的是液体（如液态氢）．控制气泡室内液体的温度和压强，使室内温度略低于液体的沸点．当气泡室内压强突然降低时，液体的沸点变低，因此液体过热，在通过室内射线粒子周围就有气泡形成，从而显示射线径迹．
3．盖革—米勒计数器
（1）构造：主要部分是盖革管，外面是一根玻璃管，里面是一个接在电源负极的导电圆筒，筒的中间有一条接正极的金属丝．管中装有低压的惰性气体和少量的酒精蒸气或溴蒸气，如图所示
（2）原理：在金属丝和圆筒两极间加上一定的电压，这个电压稍低于管内气体的电离电压．当某种射线粒子进入管内时，它使管内的气体电离，产生电子……这样，一个射线粒子进人管中后可以产生大量电子，这些电子到达阳极，阳离子到达阴极，在外电路中产生了一次脉冲放电，利用电子仪器可以把放电次数记录下来．
（3）优缺点．
优点：放大倍数很大，非常灵敏，用它来检测放射性是很方便的．
缺点：它对于不同的射线产生的脉冲现象相同，因此只能用来计数，而不能区分射线的种类．如果同时有大量粒子，或两个粒子射来的时间间隔很短（少于）时，也不能计数．
4．乳胶照相
放射线能够使照相底片感光．放射线中的粒子经过照相底片上的乳胶时，使乳胶中的溴化银分解，经显影后，就有一连串的黑点示出粒子的径迹．
要点四、放射性的应用与防护
1．人工放射性同位素
1932年，约里奥·居里和玛丽·居里用
粒子轰击铍、铝、硼等元素，发现了前所未见的穿透性强的辐射，后经查德威克的研究，确定为中子流．1934年，他们用
粒子轰击铝、硼时，除探测到预料中的中子外，还探测到了正电子．
正电子是科学家在1923年发现的，它带一个单位正电荷，质量跟电子质量相同．
若拿走
粒子放射源，铝箔不再发射中子，但仍不断地发射正电子，而且这种放射性跟天然放射性具有相同的性质和规律，也有半衰期．
经进一步研究发现：铝核被
粒子击中后发生了如下一系列核变化．
这一反应生成的磷
是磷的一种同位素，具有放射性，它像天然放射性元素一样发生衰变，它衰变时放出正电子，衰变方程如下：
这种具有放射性的同位素叫放射性同位素，这是人类第一次得到的人工放射性物质，由于这一重大发现，约里奥·居里夫妇于1935年获诺贝尔奖．
后来人们用质子、氘核、中子、
射线等轰击原子核，也得到了放射性同位素．天然存在的放射性元素只有四十多种，但用人工方法得到的放射性同位素有一千多种，因而使放射性同位素具有广泛的应用．
2．放射性同位素的应用
（1）利用它放射出的射线．
①利用
射线的贯穿本领．利用钴
放出的很强的
射线来检查金属内部有没有砂眼和裂纹，这叫
射线探伤．利用
射线可以检查
厚的钢铁部件．利用放射线的贯穿本领，可用来检查各种产品的厚度、密封容器中的液面高度等，从而自动控制生产过程．
②利用射线的电离作用．放射线能使空气电离，从而可以消除静电积累，防止静电产生的危害．
③利用
射线对生物组织的物理、化学效应使种子发生变异，培育优良品种．
④利用放射线的能量，轰击原子核实现原子核的人工转变．
⑤在医疗上，常用以控制病变组织的扩大．
（2）作为示踪原子．
把放射性同位素的原子掺到其他物质中去，让它们一起运动、迁移，再用放射性探测仪器进行追踪，就可知道放射性原子通过什么路径，运动到哪里了，是怎样分布的．我们把用作这种用途的放射性同位素叫做示踪原子．示踪原子有极为广泛的应用：
①在工业上可用示踪原子检查地下输油管道的漏油情况．
②在农业生产中，可用示踪原子确定植物在生长过程中所需的肥料和合适的施肥时间．
③在医学上，可用示踪原子帮助确定肿瘤的部位和范围．
④在生物科学研究方面，放射性同位素示踪法在生物化学和分子生物学领域应用极为广泛，它为揭示体内和细胞内理化过程的秘密，阐明了生命活动的物质基础起了极其重要的作用．使生物化学从静态进入动态，从细胞水平进入分子水平，阐明了一系列重大问题，如遗传密码、细胞膜受体、
逆转录等，使人类对生命基本现象的认识开辟了一条新的途径．
例如：在给农作物施肥时，在肥料里放一些放射性同位素，这样可以知道农作物在各季节吸收含有哪种元素的肥料．利用示踪原子还可以检查输油管道上的漏油位置，在生物学研究方面，同位素示踪技术也起着十分重要的作用．
3．放射性的污染和防护
放射线在我们的生活中无处不在．在合理应用放射性的同时，又要警惕它的危害，进行必要的防护．过量的放射性会对环境造成污染，对人类和自然产生破坏作用．图示是世界通用的辐射警示标志．
（1）放射性污染．
过量的放射性会对环境造成污染，对人类和自然界产生破坏作用．几件需要记住的放射性污染是：
①1945年美国向日本的广岛和长崎投了两枚原子弹，当日炸死了十多万人，另有无数的平民受到辐射后患有各种疾病，使无辜的平民痛不欲生．
②1987年前苏联切尔诺贝利核电站的泄露造成了大量人员的伤亡，至今大片领土仍是生物活动的禁区．
③美国在近几年的两次地区冲突（海湾地区、科索沃地区）中大量使用了含有放射性的贫铀弹，使许多人患有莫名其妙的疾病．
（2）放射性的危害与防护．
危害
核爆炸
核爆炸的最初几秒钟放射出来的主要是强烈的
射线和中子流，这些射线具有很强的穿透能力，对人体和其他生物有很强的杀伤作用
核泄漏
核工业生产和核科学研究中使用的放射性原材料，一旦泄漏就会造成严重污染
医疗照射
医疗中如果放射线的剂量过大，也会导致病人受到损害，甚至造成病人的死亡
防护
密封防护
把放射源密封在特殊的包壳里，或用特殊方法覆盖，以防止放射线泄漏
距离防护
距放射源越远，人体吸收的剂量就越少，受到的危害就越轻
时间防护
尽量减少受辐射时间
屏蔽防护
在放射源与人体之间加屏蔽物能起到防护作用