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请教:电子对偏向和偏离是什么意思?
两个原子结合在一起，共用一对或多对电子达到8电子稳定结构。这样的叫共用电子对。由于结合原子大小不同，对电子的吸引能力不同使电子对离两原子距离不同，近的称偏向，远的称偏离。
在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子。
偏向是电子受2个原子的作用力，其中之一给电子的作用力大，但它还是在两原子间，如HCl.电子偏向Cl.所以它显-1价；偏离是电子不受原子作用力，成为了自由的电子。
转移主要是由还原剂转移到氧化剂，电子对偏移主要是因为电子转移后不再平衡，所以发生偏移。氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
简单的定性可以根据原子的电负性（一般与氧化能力成正相关）判断：电子对会偏向电负性强的原子。电子对会偏向化合价为负的原子。需要计算到底偏移了多少，电荷偏移情况，可以计算偶极距。
什么是共用电子对?什么是偏离和偏向?
一，共用电子对： 一个原子和另一个原子结合时，为了使两个原子的最外层电子数都达到8个或者2个稳定结构，就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用，所以达到稳定。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子的一方，偏离氢原子的一方。共价化合物一般硬度小，熔沸点低。某些单质的分子也是依靠共用电子对形成的。
而氢元素的原子也容易获得一个电子形成稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。
偏向是电子受2个原子的作用力，其中之一给电子的作用力大，但它还是在两原子间，如HCl.电子偏向Cl.所以它显-1价；偏离是电子不受原子作用力，成为了自由的电子。
共价化合物有共用电子对，不同的元素对电子的吸引力不同，非金属性强的元素易获得电子。所以共用电子对偏向电负性大的元素（非金属性强的元素）。金属性强的元素易失去电子，电子对偏离该元素。
高中化学中什么是偏向和偏离?
一，共用电子对： 一个原子和另一个原子结合时，为了使两个原子的最外层电子数都达到8个或者2个稳定结构，就由其中每个原子都供应一个电子被两个原子公用，所以达到稳定。
两个原子结合在一起，共用一对或多对电子达到8电子稳定结构。这样的叫共用电子对。由于结合原子大小不同，对电子的吸引能力不同使电子对离两原子距离不同，近的称偏向，远的称偏离。
非金属性强的元素）。 金属性强的元素易失去电子，电子对偏离该元素。不过，只有极性共价键中才有电子对的偏离和偏向。
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