1、熵增怎么判断
熵增，是热力学中一个重要的概念，用来描述热力学过程之间的不可逆性和无序性。熵的增加是一种物质与能量的混沌，是自然界向着最终平衡态方向发展的一个不可逆过程。
那么，如何判断一个系统的熵是否增加呢？
我们需要了解熵的概念。熵是描述一个系统无序程度的量，单位是焦耳/开尔文。它和系统的热力学状态相关，随着系统状态的变化而变化。一个系统的初始状态和最终状态的熵的差值，就代表了熵的增量。
需要知道熵增的原因。熵增是由于物质和能量分布的不均匀性导致的。在一个系统中，物质和能量会随着时间的推移不断地扩散、杂乱、失序，因此熵增是自然趋势，是不可逆的。
我们需要明确一些判断熵增的方法。首先是概率法，统计学概率学的方法可以用来判断熵的增加，只要发现系统的微观状态数增加了，就可以判断熵增加了。另外还可以利用热力学第二定律进行判断，根据热力学第二定律，自然趋势是使熵增加，因此只要分析系统对外界的影响和系统内部的变化，就可以判断熵增加了。
熵增是不可逆的自然趋势，对于一个封闭系统，其熵增是不可避免的。我们可以通过判断微观状态数、分析系统对外界的影响等方法进行判断，以此了解系统的热力学变化和趋势。
2、熵变△s怎么判断正负
热力学的熵是表示物质分子在一个系统中的混沌程度或者是一个系统的无序度的物理量。在任意一个封闭系统中，当系统平衡态发生变化时，系统的熵也会发生变化，这个变化的数量叫作熵变（Δs）。熵变可以被用来描述一个系统变化的难易程度，如果一个系统的熵变为正，那么这个系统发生的变化就是一个自发的热力学过程，否则就是一个不自发的过程。
熵变的正负性可以通过以下两种方法来判断：
1. 根据熵的定义 – 熵增加原理：第二定律热力学中有一个重要的原则，是熵增加原理，即封闭系统的熵趋于增加，直到达到平衡状态。如果一个系统发生了变化，熵变为正，那么这个变化就是一个自发的热力学过程。反之，如果熵减小，那么这个变化就是不自发的，必须经过外力的驱动才能发生。
2. 根据化学反应式 – 根据化学反应式求解熵变：熵变可以通过计算初始状态和最终状态的熵值来得到。在化学反应中，熵的变化可以用反应物和生成物的熵值之差来表示，即Δs = Σs（生成物）– Σs（反应物）。当Δs>0时，系统的无序度增加，代表熵增加，化学反应是自发的；当Δs<0时，系统的无序度减少，化学反应是不自发的。
判断熵变的正负性是热力学中一个非常重要的概念，可以用来指导化学反应的可逆性和可逆性的方向。通常情况下，熵变为正代表着物质的无序度增加，化学反应顺利进行；熵变为负则代表着物质的有序度增加，化学反应不太容易进行。